Question

写出下列反应方程式：是离子反应的写出离子反应方程式；是氧化还原反应的标出电子转移的方向与数目，并指出氧化剂、被氧化元素，氧化产物
（1）小苏打溶液中加入盐酸：

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

．
（2）过量CO₂通入碳酸钠溶液：

CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-

．
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：

Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

．
（4）过氧化钠和水反应：

，氧化剂Na₂O₂，被氧化的元素是O，氧化产物是O₂，离子反应为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．
（5）将金属钠投入硫酸铜溶液中：

，氧化剂H₂O，被氧化的元素Na，氧化产物NaOH，离子反应为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，

．

Answer 1

分析：（1）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）反应生成碳酸氢钠；
（3）反应生成硫酸钡和氢氧化铜；
（4）反应生成NaOH和氧气，为氧化还原反应；
（5）钠先和水反应生成NaOH和氢气，为氧化还原反应，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠．

解答：解：（1）小苏打溶液中加入盐酸的反应为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，离子反应为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）过量CO₂通入碳酸钠溶液的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，离子反应为CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，故答案为：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的反应为CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，离子反应为Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故答案为：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（4）过氧化钠和水反应中，氧化剂Na₂O₂，被氧化的元素是O，氧化产物是O₂，离子反应为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案为：，氧化剂Na₂O₂，被氧化的元素是O，氧化产物是O₂，离子反应为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）钠先和水反应生成NaOH和氢气，为氧化还原反应，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，电子转移方向和数目为，
氧化剂H₂O，被氧化的元素Na，氧化产物NaOH，离子反应为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案为：，氧化剂H₂O，被氧化的元素Na，氧化产物NaOH，离子反应为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，注重基础知识的考查，注意离子反应中是否有元素的化合价变化，明确氧化还原反应中元素的化合价升降，题目难度不大．