Question

下列说法正确的是（　　）

• A、形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
• B、非金属元素的氢化物分子之间的作用力越强分子越稳定
• C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
• D、原子晶体熔化时可能克服极性键，也可能克服非极性键

Answer 1

分析：A．离子键是阴阳离子间的静电作用（引力和斥力）；
B．元素的非金属性越强，氢化物分子越稳定，与分子之间的作用力无关；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．原子晶体熔化需克服共价键，可以是极性键，也可能克服非极性键．

解答：解：A．形成离子键的阴阳离子间存在静电吸引力和静电斥力，故A错误；
B．元素的非金属性越强，氢化物分子越稳定，与分子之间的作用力无关，故B错误；
C．第三周期非金属元素的非金属从左到右逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强，而含氧酸的酸性无此规律，故C错误；
D．原子晶体熔化需克服共价键，可以是克服极性键，也可能克服非极性键，如晶体硅克服非极性键、碳化硅克服极性键，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查元素周期律、物质的性质，难度中等，注意基础知识的掌握与理解．