Question

有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用＞、＜、=填空，下同）．
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C₁、C₂、C₃，则其关系是    ．
（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是    ．
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则其关系是    ．
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为υ₁、υ₂、υ₃，则其关系是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以盐酸溶液中C（H⁺）=C（HCl），硫酸溶液中C（H⁺）=（H₂SO₄），醋酸是弱电解质且是一元酸，所以醋酸溶液中C（H⁺）＜C（CH₃COOH）；
（2）根据C=中氢离子物质的量的变化确定所需水体积大小；
（3）中和相同物质的量的氢氧化钡溶液，则需要酸中氢元素的物质的量相同；
（4）反应速率与氢离子浓度成正比．
解答：解：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，则盐酸溶液中C（H⁺）=C（HCl），硫酸溶液中C（H⁺）=（H₂SO₄），醋酸是弱电解质且是一元酸，所以醋酸溶液中C（H⁺）＜C（CH₃COOH），pH相同的三种酸的物质的量浓度关系是C₃＞C₁＞C₂；
故答案为：C₃＞C₁＞C₂；
（2）稀释前后，盐酸和硫酸溶液中氢离子的物质的量不变，醋酸溶液中氢离子的物质的量增大，结合C=知，要使稀释后的溶液中pH仍相等，则需要水的体积大小关系是V₃＞V₁=V₂；
故答案为：V₃＞V₁=V₂；
（3）中和等物质的量的氢氧化钡溶液，则需要三种酸中提供的氢离子的物质的量相等，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，要提供相同物质的量的氢离子，则盐酸和醋酸的物质的量相等，硫酸的物质的量是盐酸的一半即可，所以得n₁=n₃＞n₂，
故答案为：n₁=n₃＞n₂；
（4）pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，反应本质为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，氢离子浓度相同，故开始反应速率相同，即υ₁=υ₂=υ₃，
故答案为：υ₁=υ₂=υ₃．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、影响反应速率的因素等知识点，注意（4）题中酸和锌反应的反应速率与氢离子浓度成正比，为易错点．