题目内容
10．某化学兴趣小组做了Na2CO3的相关性质实验，请按要求回答问题：第一步：称量10.6g Na2CO3固体全部溶于水中，配成100mL溶液；
第二步：量取5.0mL上述溶液于试管中，再滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红，请说明原因CO32-+H2O
HCO3-+OH-（用离子方程式表示）；第三步：将第二步试管中的溶液均分成2份，一份微微加热，观察到的现象是红色加深，请说明原因：盐的水解反应吸热，加热促进CO32-水解，OH-浓度增大，红色加深（用文字说明）；
另一份慢慢滴加1.0mol/L CaCl2溶液，观察到的现象是白色沉淀，红色变浅至消失；
第四步：再量取4mL Na2CO3溶液于干净的试管中，缓慢滴加1.0mol/L HCl溶液2mL，滴加过程中始终没有观察到气泡产生，请说明原因CO32-+H+=HCO3-（用离子方程式表示）．
分析 碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显示碱性，水解过程是吸热的，加热会促进水解的进行，碳酸钠可以和氯化钙之间发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠和盐酸之间反应，先是生成碳酸氢钠和氯化钠，随着盐酸量的增加，碳酸氢钠和盐酸之间反应生成氯化钠、水以及二氧化碳．
解答 解：碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显示碱性，即CO32-+H2O HCO3-+OH-，水解过程是吸热的，加热会促进水解的进行，平衡正向移动，即加热碱性增强，所以红色加深，碳酸钠中加入氯化钙，碳酸钠可以和氯化钙之间发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，出现白色沉淀，随着碳酸钠的消耗，红色变浅至消失，碳酸钠和盐酸之间反应，先是生成碳酸氢钠和氯化钠，即CO32-+H+=HCO3-，随着盐酸量的增加，碳酸氢钠和盐酸之间反应生成氯化钠、水以及二氧化碳．
故答案位：溶液变红（2分），CO32-+H2O?HCO3-+OH-（2分）；红色加深，盐的水解反应吸热，加热促进CO32-水解，OH-浓度增大，红色加深；白色沉淀，红色变浅至消失；CO32-+H+=HCO3-．
点评 本题考查学生盐的水解原理以及水解平衡移动知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案
相关题目
20．Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe304有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．
（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na2Fe04）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的
（3）氧化铁是重要工业颜料，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下：
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH值见下表：
回答下列问题：
①操作I、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤
②铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，其目的是除去铁屑表面的油污
③铁屑与稀硫酸反应时，需加入过量铁屑的原因是（用离子反应方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+
④加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为4.4～7.5
⑤写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
⑥有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用一定浓度的KMnO4溶液来测定，其设计的下列滴定方式中，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe304有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．
（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na2Fe04）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的
（3）氧化铁是重要工业颜料，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下：
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH值见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 沉淀完全 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①操作I、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤
②铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，其目的是除去铁屑表面的油污
③铁屑与稀硫酸反应时，需加入过量铁屑的原因是（用离子反应方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+
④加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为4.4～7.5
⑤写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
⑥有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用一定浓度的KMnO4溶液来测定，其设计的下列滴定方式中，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）
1．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=2，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=0.2 | |
| B． | 参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol | |
| C． | 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol | |
| D． | 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{a}{6}$mol |
5．在恒温恒容的密闭容器中，反应A（g）+B（s）?2C（g）达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 消耗1molA的同时消耗1mol B | B． | 消耗n molA，同时生成2nmolC | ||
| C． | 气体的总体积不变 | D． | 容器内气体密度不变 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在 101kPa 下，1克物质燃烧所放出的热量叫做该物质的热值 | |
| B． | 金属的防腐处理中，牺牲阳极的阴极保护法是电解池原理的应用 | |
| C． | 活化分子间的碰撞就是有效碰撞 | |
| D． | 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
2．
在其他条件不变时，改变某一条件对 A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度），由此可得出的结论是（ ）
在其他条件不变时，改变某一条件对 A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度），由此可得出的结论是（ ）| A． | T1＜T2，平衡常数 K1＜K2 | |
| B． | 达到平衡时 A2 的转化率大小为 b＞a＞c | |
| C． | a、b、c 三点的平衡常数 Kb＞Ka＞Kc | |
| D． | 达到平衡时，AB3 的物质的量大小为 c＞b＞a |
19．某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且浓度大小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），该溶液可能是（ ）
| A． | 由0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合而成 | |
| B． | 由10mLpH=3的CH3COOH溶液与1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成 | |
| C． | 由0.1mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合而成 | |
| D． | 由0.1mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液等体积混合而成 |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子晶体中只存在非极性共价键 | |
| B． | 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 | |
| C． | 由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体 | |
| D． | 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 |