题目内容

在一定温度、一定容积的密闭容器中，反应A₂（g）+B₂（g）2AB（g），达到平衡的标志是（）

A．单位时间内生成n mol A₂的同时也生成n mol AB

B．容器内的压强不受时间变化的影响

C．单位时间内生成2n molAB的同时也生成n molB₂

D．单位时间内生成n mol A₂的同时也生成n molB₂

C

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（2012?天津模拟）为改善大气质量，国家拟于“十二五”期间，力争将CO₂变为燃料或有机化学产品的构想变为现实，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO_x）排放量减少10%．
I．一种将CO₂变为燃料或有机化学产品的构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO₂；
②将第①步吸收液电解产生H₂和O₂，同时分离出CO₂；
③将第②步产生的H₂（g）和CO₂（g）在一定条件下转化成CH₄（g）和H₂O（l）．
已知：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-889.6kJ/mol
写出第③步反应的热化学方程式为

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-253.6kJ/mol

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-253.6kJ/mol

．
II．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．写出甲烷直接将NO₂还原得到无污染的产物的化学方程式

CH₄+2NO₂═N₂+CO₂+2H₂O

CH₄+2NO₂═N₂+CO₂+2H₂O

．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
该反应的化学平衡常数表达式为K=

．
在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．

若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将

移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
若20min时改变反应条件，导致N₂浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是

（填序号）．
①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO₂的量
（3）最近，某科研单位研制成功一种处理SO₂的方法：利用电化学原理将发电厂产生的大量SO₂制成硫酸，装置如图2，其电池反应方程式为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO₂通入电池的

极（填“正”或“负”），负极反应式为

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-

．用这种方法处理SO₂废气的优点是可回收大量有效能，副产品为H₂SO₄，减少环境污染．

在一定温度、一定容积的密闭容器中，反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)，达到平衡的标志是
A．	单位时间内生成n mol　A₂的同时也生成n mol　AB
B．	容器内的压强不受时间变化的影响
C．	单位时间内生成2n molAB的同时也生成n mol　B₂
D．	单位时间内生成n mol　A₂的同时也生成n mol　B₂

在一定温度和一定容积的容器中进行的2HI

H₂+I₂，若反应物浓度由0.1 mol·L^-1降到0.06 mol·L^-1需20 s，那么由0.06 mol·L^-1降到0.024 mol·L^-1，需要的反应时间为( )

A.等于18 s B.等于12 s C.大于18 s D.小于18 s

甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N₂和4mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃的物质的量为amol。
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH₃，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了N₂和mol H₂。
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c1∶2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。