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在CaF2 (Ksp＝5.3×10－9) 与CaSO4 (Ksp＝9.1 ×10－6)  混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8 × 10－3mol/L，则溶液中SO42－的浓度为________mol/L。
5.56×10－3
练习册系列答案
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（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
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①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是
 
．
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
 
．
（2）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：
 
．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为336mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
 
mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
 
．
（3）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图2．若将4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液与4.0×10-3mol?L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
 
．

在CaF2(Ksp＝5.3×10－9 mol3·L－3)与CaSO4(Ksp＝9.1×10－6 mol2·L－2)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3 mol·L－1，则溶液中SO的浓度为

A．

3.0×10－3 mol·L－1

B．

5.7×10－3 mol·L－1

C．

1.6×10－3 mol·L－1

D．

9.0×10－4 mol·L－1

在CaCO3(Ksp＝4.9×10－9 mol2·L－2)、CaF2(Ksp＝1.5×10－10 mol3·L－3)、Ca3(PO4)2(Ksp＝2.1×10－33 mol5·L－5)这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为________．
在CaCO3(Ksp=4.9×10-9 mol2·L-2)、CaF2(Ksp=1.5×10-10 mol3·L-3)、Ca3(PO4)2(Ksp=2.1×10-33 mol5·L-5)这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为_______。?

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