题目内容

12．室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离出的c（OH-）为10-12mol/L或10-2mol/L．

分析 室温下，在pH=12的某种溶液呈碱性，可能是碱溶液也可能是强碱弱酸盐溶液，根据溶液呈碱性的原因判断．

解答 解：如果该溶液是碱溶液，水的电离被抑制，溶液中的氢离子全部来自于碱的电离，则溶液则水电离出的氢氧根离子浓度是10-12 mol/L；
如果是强碱弱酸盐溶液，水的电离被促进，溶液中的氢氧根是水电离出的全部，则水电离出的氢氧根离子浓度=10-2 mol/L，
故答案为：10-12mol/L或10-2 mol/L．

点评 本题考查了溶液中离子浓度的有关计算，应注意pH=12的溶液可能为碱溶液或强碱弱酸盐溶液．

练习册系列答案
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2．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．
①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+
②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为C（填代号）．
A．氢氧化钠溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳
（2）由滤液B制备少量无水AlCl3
①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl3•6H2O）涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
②将AlCl3•6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的②③（填序号）．
①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性
（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填代号）．
3．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl•H2O
①电负性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常温下为气体，固态时属于分子晶体．

（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp1杂化接受NH3提供的电子对．[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈直线 型，n=2．
（3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①该配离子[Cu（En）2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为3d9．
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
③该配离子[Cu（En）2]2+中存在的作用力类型有ABD（填字母）；A．配位键      B．极性键    C．离子键
D．非极性键    E．氢键      F．金属键．
20．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法最合理的是（　　）
选项不纯物除杂试剂分离方法
AC2H6（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气
B苯甲酸（s）（苯甲酸钠）--蒸馏
C乙酸乙酯（甲酸）Na2CO3溶液分液
D溴苯（溴）CCl4萃取分液
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验操作正确的是（　　）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水
C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
D．用托盘天平可以称量至0.1g
17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-═H2O
B．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
D．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
4．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃烧，生成物中水的分子数为2NA
B．标准状况下，11.2L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4NA
C．常温常压下，1mol苯中含有3NA碳碳双键、3NA碳碳单键
D．常温常压下，1 mol甲烷和1mol氯气光照反应生成2NA个气体分子
1．（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．
②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp．
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2+的未成对电子数是4．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml，可知该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．
2．己知：（X代表卤素原子，R代表烃基）
按如图步骤从合成．（部分试剂和反应条件已略去）

（1）分别写出D、E的结构简式：D、E．
（2）反应④的反应类型是消去反应，C的官能团名称溴原子．
（3）反应⑤的化学方程式为：
（4）反应⑦的化学方程式为．

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