题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.Cu(OH)2中加入硫酸：OH-+H+ ＝H2O
- B.钠加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑
- C.FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++2H2O+NO↑
- D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+ 3Ba2++6OH- ＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C
试题分析：A、氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，所以与稀硫酸反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，A不正确；B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，B不正确；C、硝酸具有强氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成铁离子，而稀硝酸的还原产物是NO，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++2H2O+NO↑，C正确；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，因此Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡白色沉淀、偏铝酸钡和水，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+ 3Ba2+ +8OH- ＝2AlO2－+4H2O+ 3BaSO4↓，D不正确，答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断
试题分析：A、氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，所以与稀硫酸反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，A不正确；B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，B不正确；C、硝酸具有强氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成铁离子，而稀硝酸的还原产物是NO，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++2H2O+NO↑，C正确；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，因此Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡白色沉淀、偏铝酸钡和水，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+ 3Ba2+ +8OH- ＝2AlO2－+4H2O+ 3BaSO4↓，D不正确，答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
