Question

【题目】已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb=1×10－ 6 mol·L－1。25℃时，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH=10，将其与等体积pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh=__________mol/L。

Answer 1

【答案】> 1×10－8

【解析】

MOH为弱电解质，二者混合后碱过量，溶液显示碱性；根据MCl的水解方程式写出水解平衡常数表达式，再根据水的离子积及MOH的电离常数计算出Kh。

25℃时，0.01molL-1 MOH溶液的pH=10，氢氧根离子浓度为10-4molL-1，pH=4的盐酸中氢离子浓度为10-4molL-1，由于MOH为弱碱，则反应后MOH过量，溶液显示碱性，即pH＞7；MCl的水解方程式为M++H2OMOH+H+，则溶液中MCl的水解平衡常数Kh=c(MOH)c(H+)/c(M+)==1×10－8。