Question

【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 （ ）
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。
④若将适量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
A.①②④⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.①③⑤

Answer 1

【答案】D
【解析】①化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加，正确；
②醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，抑制水的电离；等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后恰好反应生成氯化钠，对水的电离无影响，水的电离程度a＜b，错误；
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水中反应生成二氨合银离子，溶解度较大，在NaCl溶液中，氯离子浓度增大，使氯化银的溶解平衡向左移动，溶解度减小，正确；
④将适量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= c(Na+)=0.2mol/L，错误；
⑤醋酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+ ， 醋酸电离平衡常数为Ka= ；醋酸根水解平衡常数为Kh= ；则Ka·Kh＝ × = c(H+)c(OH-) = Kw ， 正确；
故答案为：D①平衡正移，则反应物的量减少，生成物的量增多；
②pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，由于醋酸是弱酸，所得溶液中含有大量的醋酸分子，溶液显酸性；
③AgCl能与氨水反应，生成二氨合银离子，增大AgCl的溶解度；
④溶液呈现中性，则存在电荷守恒2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= c(Na+)；
⑤根据醋酸电离平衡常数、醋酸根离子水解平衡常数、水电离平衡常数的表达式，找出三者之间的关系。