Question

【题目】已知反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是

A. CuI既是氧化产物又是还原产物

B. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原

C. 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

D. 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被氧化

Answer 1

【答案】B

【解析】

该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有11/12的I元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为22，据此判断。

A．Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有11/12的I元素化合价由-1价变为0价，Cu(IO3)2作氧化剂，KI是还原剂，CuI是还原产物，氧化产物是单质碘，A错误；

B．Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有11/12的I元素化合价由-1价变为0价，Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原，B正确；

C．1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）＝11mol，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，则KI为还原剂被氧化，所以当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol，即每生成1 mol CuI，有11 mol KI发生氧化反应，C错误；

D．根据以上分析可知每转移22mol电子，有4mol被还原，因此每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被还原，D错误；

答案选B。