题目内容
X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系。回答下列问题：
（1） 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子， Y基态原子的轨道表示式为 ，甲的电子式为
（2）若X原子的价电子排布为ns（n-1）np（n+2），常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体。则Z为 ，组成Y的元素的基态原子的电子排布式为 。
（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为： ，Y2+离子的电子排布式为 。
（1）1s2
2s22p2
CO2的电子式
（2）H2；[Ar]3d104s24p5
（3）8Al+3Fe3O4
9Fe+ 4Al2O3 [Ar]3d6
【解析】
试题分析：（1）X基态原子外围电子排布式为3s2，则X的核外电子数为12，所以X为镁，与镁反应的气态化合物应为二氧化碳，则甲为二氧化碳，Y为碳单质。所以Y的基态原子的轨道表示式为1s22s22p2,二氧化碳的电子式为
（2）X原子的价电子排布为ns（n-1）np（n+2）,则n-1=2，n=3，X的最外层电子排布为3s23p5，X为氯气；常温下Y为易挥发的液体物质，则Y为液溴；常温下乙为无色易溶于水的气体，乙为氯化氢，Z为氢气；溴是35号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p5
（3）X基态原子外围电子排布式为3s23p1，X为铝单质；甲为具有磁性的黑色固体，甲为四氧化三铁，X与甲反应即铝热反应，化学方程式为8Al+3Fe3O4
9Fe +4Al2O3 ，Y为铁单质，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6
考点：考查元素推断及基态原子的核外电子排布式、轨道表示式，化合物的电子式，化学方程式是书写
