题目内容

自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质是（　　）
①AgNO3  ②FeBr2 ③烧碱  ④Na2CO3  ⑤Na2SO3 ⑥CaCl2．
A、除②⑤③外B、④⑤⑥
C、①②③⑥D、除⑥外
考点：氯气的化学性质
专题：
分析：自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，结合对应粒子的性质解答该题．
解答： 解：①氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故①选；
②Cl2、HClO具有强氧化性，可与FeBr2发生氧化还原反应，不能用于配制FeBr2溶液，②选；
③氯气与烧碱溶液反应，不能配制烧碱溶液，故③选
④H+都能与Na2CO3溶液反应，不能配制Na2CO3溶液，故④选；
⑤Cl2、HClO具有强氧化性，可与Na2SO3发生氧化还原反应，不能用于配制溶液Na2SO3，故⑤选；
⑥氯水中各粒子与CaCl2都不反应，可用于配制CaCl2溶液，故⑥不选；
故选D．
点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中错误的是（　　）
A、原子半径Na＞Si＞Cl
B、酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C、金属性Na＞Mg＞Al
D、稳定性SiH4＜HCl＜H2S
在标准状况下，某气态烷烃1.12L在氧气中完全燃烧，产物全部被足量过氧化钠吸收，最终过氧化钠质量净增6.1g，该烷烃分子的碳原子数为（　　）
A、1B、2C、3D、4
检查汽油中含有不饱和链烃的方法是（　　）
A、加入溴水振荡后，观察溴水层是否褪色
B、加入溴水振荡后，观察汽油层是否变为红棕色
C、加入酸性高锰酸钾溶液振荡后，观察是否褪色
D、通入氢气，观察是否发生
化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为
 
，请预测B的核磁共振氢谱上有
 
个峰（信号）．B的结构简式为
 
．
近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式如图，下列说法不正确的是（　　）
A、苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B、苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C、苹果酸在一定条件下能发生消去反应
D、1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3
某同学对铜和浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究．实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．
将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是
 
．
（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
实验装置现象
1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解
2．A试管内上方出现红棕色气体
3．B试管中出现白色沉淀
①现象2说明黑色沉淀具有
 
性．
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是
 
，相应的离子方程式是
 
．
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是
 
．
（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是
 
．
仔细观察分析下列各组物质的组成和结构，然后回答下列问题．
①CH3-CH2-CH═CH2
②CH3-CH═CH-CH3
③CH3-CH2-CH2-CH2-OH
④
⑤CH3-CH2=CH-CH-CH3
⑥
⑦CH2═CH-CH═CH2
⑧CH3-CH2-C≡CH．
（1）属于官能团位置异构关系的是
 
；
（2）属于碳骨架异构关系的是
 
；
（3）属于官能团类型异构关系的是
 
．
下列是关于物质结构中微粒的常见关系，正确的是（　　）
A、在含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
B、金刚石晶体中，碳原子数与六碳环数之比为2：1
C、石墨晶体中，六碳环数与碳碳键数之比为2：3
D、氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的配位数都为8

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