Question

【题目】现有下列七种物质：①铝、 ②蔗糖、 ③CO2 、④H2SO4 、⑤Ba(OH)2 、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、 ⑦HCl、⑧冰水混合物、 ⑨碳酸钙、 ⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______________________。

(4)书写下列反应的离子方程式：

①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：____________________

②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________

Answer 1

【答案】④⑤⑦⑧⑨⑩ 开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O NH4++OH-=NH3H2O CH3COOH+HCO3 -=CH3COO-+ H2O+CO2↑

【解析】

(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；

(2)氢氧化铁胶体滴入盐酸会发生胶体的聚沉和难溶物质的溶解；

(3)离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应；

(4)根据复分解反应的规律，先书写化学方程式，再根据物质的存在形式拆写为离子，删去未反应的离子，就得到其离子方程式。

(1)①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；

②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；

③CO2自身不能电离，是非电解质；

④H2SO4是酸，在水溶液中能导电，是电解质；

⑤Ba(OH)2是碱，在水溶液和熔融状态下能导电，是电解质；

⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑦HCl在水溶液中能电离产生自由移动的离子，可以导电，是电解质；

⑧冰水混合物是化合物水是不同存在状态，属于纯净的化合物，水为电解质；

⑨碳酸钙在熔融状态导电，属于电解质；

⑩CuSO45H2O是盐的结晶水合物，在水溶液中能够电离产生自由移动的离子，可以导电，属于电解质；

根据上述分析可知：属于电解质的是④⑤⑦⑧⑨⑩；

(2)盐酸是电解质HCl的水溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水，因此看到的实验现象是：先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解；

(3)离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的该反应为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

(4)①由于碱性NaOH> NH3H2O，所以根据复分解反应的规律，将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，发生反应产生NaCl、NH3H2O，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O，由于NH4Cl、NaOH、NaCl都是易溶的、易电离的物质，而NH3H2O是难电离的物质，根据物质的实际存在形式，去掉未反应的离子，可改写得到相应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3H2O；

②由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以所以根据复分解反应的规律，将醋酸溶液和NaHCO3溶液混合发生反应产生醋酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子形式存在，NaHCO3和CH3COONa都是易溶的、易电离的物质，电离产生离子，H2O主要以分子形式存在，CO2分子存在，则该反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3 -=CH3COO-+ H2O+CO2↑。