Question

标准状况下，下列关于等质量H₂、D₂、T₂（H  D  T分别为氕、氘、氚）三种气体的叙述不正确的是（　　）

A．相对分子质量之比1：2：3

B．质子数之比2：3：6

C．中子数之比0：3：4

D．体积之比6：3：2

Answer 1

分析：A、相对分子质量之比=各核素的相对原子质量×原子个数之比；
B、同位素含有相同的质子数；
C、H核素没有中子数；
D、根据V=

m

M

V_m计算其体积之比．

解答：解：等质量H₂、D₂、T₂三种气体的物质的量之比为6：3：2．
A、等质量H₂、D₂、T₂（H  D  T分别为氕、氘、氚）三种气体的相对分子质量之比为1：2：3，故A正确；
B、每个H₂、D₂、T₂分子中都含有2个质子，等质量H₂、D₂、T₂三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以含有的质子数之比为6：3：2，故B错误；
C、每个H₂、D₂、T₂分子中含有的中子数分别为0、2、4，等质量H₂、D₂、T₂三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以含有的中子数之比为0：3：4，故C正确；
D、标况下，等质量H₂、D₂、T₂三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以体积之比为6：3：2，故D正确．
故选B．

点评：本题考查原子中数量关系及原子的构成，明确各种分子的构成是解本题的关键，难度不大．