Question

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

1. A.
   称量时，将固体NaOH直接放在托盘天平的右盘上
2. B.
   将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
3. C.
   定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
4. D.
   定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

Answer 1

B
试题分析：固体NaOH不能直接放在托盘天平的右盘上，A错；定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，会损失溶质，如果这样做了，要重新配制；C错；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，体积会偏大，不能加水，D错；故选B。
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
点评：配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤：
第一步：计算（如果是用固体配置溶液，据m=nM=cVM计算，如果用浓溶液配置，据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)求出所需浓溶液的体积）
第二步：称量或量取
第三步：溶解（在烧杯中溶解），并冷却
第四步：转移（转移至容量瓶中，要用玻璃棒引流）
第五步：洗涤（蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也一并转移至容量瓶中）
第六步：定容（定容时，页面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管）
第七步：摇匀
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析的决定式是C=n/v=m/Mv
关键是看实验操作过程中溶质有没有损失，溶液体积不变时，若溶质损失，分子减少所以C偏低；若溶质不损失，溶液体积减少，分母减小，所以C偏高；反之亦然。