Question

800℃时，在2L密闭容器内加入NO和O₂，发生反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），测得n（NO）随时间的变化如下表，请回答：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c（NO）=

0.0035mol?L^-1

；
（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均反应速率为

0.0015mol?L^-1?s^-1

；
（3）右图中表示NO₂变化的曲线是

b

；
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是

c

．
a．容器内NO、O₂、NO₂ 物质的量之比为2：1：2
b．正反应和逆反应的速率都为0         c．容器内气体总物质的量保持不变
d．容器内气体的密度保持不变．

Answer 1

分析：（1）根据平衡时NO的物质的量计算平衡浓度；
（2）计算NO的反应速率，根据反应速率之比等于化学计量数之比计算氧气的反应速率；
（3）NO₂为生成物，反应中浓度逐渐增大，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比判断；
（4）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，以此进行判断．

解答：解：解：（1）平衡时NO的浓度为c=

n

V

=

0.007mol

2L

=0.0035mol/L，故答案为：0.0035mol?L^-1；
（2）从0～2s内NO平均反应速率为：v（NO）=

(0.02mol-0.008mol) 2L

2s

=0.003mol?L^-1?s^-1，
化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，
则v（O₂）=

1

2

v（NO）=

1

2

×0.003mol?L^-1?s^-1=0.0015mol?L^-1?s^-1，
故答案为：0.0015mol?L^-1?s^-1；
（3）NO₂为生成物，反应中浓度逐渐增大，根据方程式2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），可知c（NO₂）=c（NO）=2c（O₂），
则图象中b为NO₂的浓度变化曲线，c为NO的浓度变化曲线，d为O₂的浓度变化曲线，
故答案为：b；
（4）a、不能作为判断是否达到平衡的依据，因平衡时各物质的浓度取决于各物质的起始浓度以及反应转化的程度，故a错误；
b、化学平衡为动态平衡，平衡时化学反应速率不为0，故b错误；
c、达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，总物质的量不变，故c正确；
d、因体积不变，气体的质量不变，无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，故d错误．
故答案为：c；

点评：本题考查化学平衡的计算以及平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握有关计算公式的运用以及平衡状态的判断方法．