Question

铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO₃^-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c（H⁺）同时下降（溶液体积变化忽略不计）（　　）

A．0.2mol?L^-1

B．0.4mol?L^-1

C．0.6mol?L^-1

D．0.8mol?L^-1

Answer 1

分析：铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，根据参加氧化还原反应的硝酸根离子的量计算需要氢离子的量，据此分析解答．

解答：解：铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，设溶液的体积为VL，设溶液中下降的氢离子浓度为C．
则溶液中参加反应的硝酸根离子的物质的量=0.2Vmol，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
         2mol      8mol
         0.2Vmol CVmol
C=

8mol×0.2Vmol

2mol×VL

=0.8mol/L，故选D．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据反应中硝酸根离子和氢离子之间的关系式计算即可，难度不大．