Question

常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中，正确的是（    ）

  （A）盐酸中的[H]一定大于氨水中的[OH]

  （B）盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度

  （C）反应后生成的盐溶液一定没有发生水解

  （D）盐酸中氯化氢的物质的量一定等于NH₃·H₂O的物质的量

 

Answer 1

答案：AB
提示：

盐酸和氨水等体积混合后，溶液的pH等于7，这说明一个事实，即溶液中H+等于OH-浓度。溶液中还有NH和Cl－，依据溶液是不显电性的，所以NH浓度和Cl－浓度也应相等。NH对应是弱碱一水合氨，其在溶液中水解是绝对的，为了抵消其水解离子浓度下降，溶液中一定还存在一水合氨，其电离保持NH浓度和Cl－浓度相等，所以氨水的浓度略大于盐酸的浓度。盐酸是强酸，全部电离；氨水是弱电解质，部分电离，虽然氨水的浓度略大于盐酸的浓度，但氨水的电离度很小，因此盐酸中的[H]一定大于氨水中的[OH]。 C中，在电离平衡和水解平衡中，电离和水解是绝对的，因此不能认为溶液中NH浓度和Cl－浓度相等，NH就不水解了。实际上NH水解减少的量恰好等于一水合氨电离生成的NH浓度。