题目内容

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（   ）
A．I和IIIB．I和IVC．II和IIID．II和IV
B
略
练习册系列答案
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下列说法错误的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加
B．放热反应不一定能自发进行
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率
D．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液
（9分）(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为__________________，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。
②A中总反应离子方程式为__________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。
②电池工作一过程中正极pH______，负极pH值_______，一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（12分）将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中，导线上便有电流通过。

（1）锌片为___  ___（填“正极”或“负极”），电极反应是                   。
（2）铜片为__________（填“正极”或“负极”），发生     反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）该原电池工作时，溶液中的SO42-向     极移动，铜极上的现象是                。
人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C． Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物
锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:1
用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答        （1）画出装置图。
（2）从理论上讲，预期看到的现象是             
（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。试解释：        。
（4）此电池的负极是      ，正极的电极反应式是                      。
（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了      mol电子
锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是
A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e- ="=" Fe2+
B．放电时正极上有氧气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．电池总反应为：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6 +180H- -14e-="=" 2C032一+ 12H20;    7H20+7/2 02+14e - ="=140H" -．
下列有关此电池的推断错误的是                                                                          （   ）
A．在电解质溶液中OH -向正极移动
B．参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7：2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．通氧气的电极为正极

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