题目内容


某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

(1)滤液C中溶质含有_ ▲ _ （写化学式）；

(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+：___ ▲ __ ___。

（3）现有溶液B 100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如下图。

①a点对应的沉淀为 ▲ （填化学式）。

②计算原混合液中FeCl3和AlCl3的物质的量浓度为多少？（要求写出计算过程）


 

练习册系列答案
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下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是(　　)

A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色

B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白

C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀

黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中被还原的元素是(　　)

A．N         B．C       C．N和S       D．N和C

在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （       ）

A.  K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ                  B.  SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+

C.  SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉ           D.  Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+


向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时，则Fe和Fe2O3的物质的量之比为 （       ）

A．3︰1              B．1︰2             C．2︰1         D．1∶1

下列说法不正确的是（   ）

A. 钠块可用小刀切割，说明钠质地柔软

B. 铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物

C. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

D.  KAl(SO4)2溶于水的电离方程式为：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42—

将一小块银白色钠置于空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确（    ）

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成了碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

氯仿(CHCl3)可做麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl2)，2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，为了防止事故发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是(　　)

A．氢氧化钠溶液                    B．AgNO3溶液

C．盐酸                            D．水

从1 L物质的量浓度为1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是(　　)

A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1

B．物质的量浓度为1 mol·L－1

C．含氢氧化钠4 g

D．含氢氧化钠0.1 mol

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