题目内容

在室温下101kPa条件下饱和的H₂S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙．现用此溶液分别进行以下各实验：
（1）向此溶液中加入适量浓溴水，溶液的pH值变

小

（大或小），溶液的颜色可能由

橙

色变

红

色．
（2）向此溶液中通入足量的O₂，溶液的pH值变

大

（大或小），该反应的化学方程式为

2H₂S+O₂=2S↓+H₂O

．
（3）向此溶液中加入少量Na₂S晶体，溶液的pH值变

大

．

分析：（1）根据H₂S能与溴发生反应；
（2）根据H₂S具有还原性，能被空气中的氧气氧化；
（3）根据S^2-能抑制H₂S的电离；

解答：解：（1）因H₂S能与溴发生反应；Br₂+H₂S=2HBr+S，H₂S是弱酸，而HBr是强酸，所以溶液的pH值变小，溶液的颜色可能由橙色变红色，故答案为：小；橙红；
（2）因H₂S具有还原性，能被空气中的氧气氧化：2H₂S+O₂=2S↓+H₂O，溶液酸性减弱，
故答案为：大； 2H₂S+O₂=2S↓+H₂O；
（3）因H₂S是弱电解质，存在电离平衡：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2- 加入少量Na₂S晶体，S^2-浓度增大，电离平衡逆向移动，H⁺的浓度减少，故答案为：大．

点评：本题主要考查了H₂S的有关性质，根据性质，得出实验现象，培养了学生运用知识的能力．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

对于汽车尾气的净化反应：2NO (g)＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)

ΔＨ＝－113.0 kJ·mol^－1ΔＳ＝－145.3 J·mol^－1·K ^－1，在298Ｋ、101kPa下，假定反应焓变与熵变不随温度变化，通过计算说明该反应在室温下能不能自发进行？并求此反应自发进行的温度？

（12分）
（1）在室温下测得0.1mol·L^-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________
（2）25℃时在0.1mol·L^-1的H₂A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=__________（填微粒间量的关系）
②当c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）时溶液为__________溶液（填物质）。
（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
（4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。

则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________

（12分）

（1）在室温下测得0.1mol·L^-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________

（2）25℃时在0.1mol·L^-1的H₂A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的溶液。

①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=__________（填微粒间量的关系）

②当c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）时溶液为__________溶液（填物质）。

（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是__________。

（4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。

则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________

在室温下101kPa条件下饱和的H₂S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙．现用此溶液分别进行以下各实验：
（1）向此溶液中加入适量浓溴水，溶液的pH值变（大或小），溶液的颜色可能由色变色．
（2）向此溶液中通入足量的O₂，溶液的pH值变（大或小），该反应的化学方程式为．
（3）向此溶液中加入少量Na₂S晶体，溶液的pH值变．

试题分类