题目内容

已知：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H= -566 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)△H=+180 kJ/mol
则2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+ 2CO₂(g)的△H是

[ ]

A.-386 kJ/mol
B. +386 kJ/mol
C. -746 kJ/mol
D. +746 kJ/mol

练习册系列答案

学与练阅读与写作系列答案

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是（）

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　　　　　　ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 　　　　　　　　　 ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　　　 ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g) ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₂(s)＋O₂(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol; Na₂O₂(s)+CO(g)=Na₂CO₃(s) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO(s)=2Na₂CO₃(s) ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 6.02×10²³

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是 （ ）