题目内容
13．常温下，A、B、C为三种无色气体，X、Y为两种无色液体，其中B、X是有机物（X是乙醇的同系物），B的相对分子量为30，在一定条件下，它们之间的反应有如下关系：X+A→B+Y B+C→X A+C→Y写出B、X的名称或结构简式：HCHO、CH3OH；
写出X+A---B+Y的化学方程式：CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$HCHO+H2O；
写出B+C---X的化学方程式：HCHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH．
分析 常温下，B为无色气态有机物，B的相对分子量为30，则B为C2H6或HCHO，X是乙醇的同系物，X+A→B+Y，B+C→X，X、Y为两种无色液体，A、C为无色气体，则可推断A为O2，B为HCHO，X为CH3OH，CH3OH被氧气氧化得HCHO和水，所以Y为H2O，HCHO与氢气发生加成反应得CH3OH，所以C为H2，氢气和氧气反应生成水，符合A+C→Y，据此答题．
解答 解：常温下，B为无色气态有机物，B的相对分子量为30，则B为C2H6或HCHO，X是乙醇的同系物，X+A→B+Y，B+C→X，X、Y为两种无色液体，A、C为无色气体，则可推断A为O2，B为HCHO，X为CH3OH，CH3OH被氧气氧化得HCHO和水，所以Y为H2O，HCHO与氢气发生加成反应得CH3OH，所以C为H2，氢气和氧气反应生成水，符合A+C→Y，
根据上面的分析可知，B为HCHO，X为CH3OH，X+A→B+Y的化学方程式为：CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$HCHO+H2O，B+C→X的化学方程式为：HCHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH，
故答案为：HCHO；CH3OH；CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$HCHO+H2O；HCHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH．
点评 本题主要考查了元素及其化合物的推断与性质，中等难度，根据各物质的相互反应及部分物质的相对分子质量进行推断是解题的关键．
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3．下列操作和现象与结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2 | 有白色沉淀生成 | BaSO3难溶于酸 |
| B | 向等浓度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现白色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| C | 溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液 | 出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷含溴元素 |
| D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列事实能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 沸点：H2O＞H2Se＞H2S | B． | 酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO | ||
| C． | 硬度：I2＞Br2＞Cl2 | D． | 碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3 |
1．如图表示反应A（g）?4B（g）+C（g）△H＜0，在某温度时A的浓度随时间变化的曲线． 达到平衡后，下列有关该反应的描述不正确的是（ ）
| A． | 第6min后，生成A的平均速率为0mol/（L•min） | |
| B． | A的平衡转化率为85% | |
| C． | 升高温度时，生成A的平均速率大于消耗A的平均速率 | |
| D． | 降低温度时，生成A的平均速率和消耗A的平均速率以不同倍数减少 |
2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图所示．镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内．
．
18．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A． | 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Na+、Cl?、S2?、AlO2- | |
| B． | c（H+）：c（OH-）=1：1012的溶液中Mg2+、Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl?、NO3-可以大量共存 | |
| C． | pH=8的溶液中可能大量存在Na+、K+、Ba2+、Cl-、HCO3-、NO3- | |
| D． | 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Al3+、Cl-、SO42-、NO3- |