题目内容
19．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 | |
| B． | 电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+ | |
| C． | 溶液调节至强酸性，对生产有利 | |
| D． | 电解时溶液中I-向阴极迁移 |
分析 A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；
B．电解时，阴极上氢离子放电，阳极上碘离子放电；
C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产；
D．电解时溶液中阴离子向阳极移动．
解答 解：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；
B．电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，电极反应为：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+，故B正确；
C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产碘酸钾，故C错误；
D．电解时溶液中I-向阳极移动，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了电解原理，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等．
练习册系列答案
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（Ⅰ）一研究性学习小组对某工业城市的空气污染进行了下列研究．
；
14．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：（已知 氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜．方程式见下）：
[制取氨气]→[装有足量干燥剂的干燥管]→装有氧化铜的硬质玻管]→[装有足量浓硫酸的洗气瓶]→[测定生成]
氮的体积制取氨气装有足量干燥剂的 干 燥 管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶 测定生成氮的体积
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．
乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L． 请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称圆底烧瓶．
（2）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生，松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．
（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1：7（m1-m2）．
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．
[制取氨气]→[装有足量干燥剂的干燥管]→装有氧化铜的硬质玻管]→[装有足量浓硫酸的洗气瓶]→[测定生成]
氮的体积制取氨气装有足量干燥剂的 干 燥 管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶 测定生成氮的体积
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．
乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L． 请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称圆底烧瓶．
（2）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生，松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
| 甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4． |
| 乙小组 | ② | 浓氨水、氢氧化钠 | 分析氢氧化钠的作用：③氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出． |
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．
4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3- | |
| C． | 向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 | |
| B． | 将液态物质加热至沸点，使之汽化，再重新冷凝为液体的操作过程称为蒸发 | |
| C． | 用分液的方法分离酒精和水的混合物 | |
| D． | 做焰色反应后，铂丝用稀硫酸洗涤，然后再放在火焰上灼烧至无色 |
9．下列关于化学的描述中，不正确的是（ ）
| A． | 化学是一门具有创造性和实用性的科学 | |
| B． | 人们可以利用先进的技术和设备在化学反应中制造出新原子和新分子 | |
| C． | 制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化 | |
| D． | 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等 |