Question

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成 2.24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是     mol。

（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是                            。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊

试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，

反应①的离子方程式是                                 。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）0.2mol

（2）C+2H₂SO₄(浓) SO₂↑+CO₂↑+H₂O

（3）NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^- NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O

【解析】

试题分析：（1）根据信息确定E为H₂O，F为Na₂O₂，G为氧气，生成1molO₂电子转移为2mol（由-1价到0价），生成 2.24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是0.2mol；（2）C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，应为SO₂和CO₂，反应①为碳与浓硫酸的反应，C+2H₂SO₄(浓)  SO₂↑+CO₂↑+H₂O；（3）D为NH₃，B为亚硫酸氢盐，碱过量NH₄⁺与HSO₃^-均与碱反应，①的离子方程式是NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O

考点：考查图框题，涉及物质的转化有关问题。