题目内容

7．化学知识渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．油脂和汽油都属于酯类，都能用作工业制肥皂
C．纯碱可用于生成普通玻璃，日常生活中也可能用初年溶液来除去物品表面的油污
D．雾霾严重影响了人们的正常生活，为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使灰尘和废气远离地表

分析 A．大量使用农药会引起食品污染；
B．汽油是多种烃的混合物；
C．纯碱是生产玻璃的主要原料之一，其溶液呈碱性，可以洗涤油污；
D．加高工厂的烟囱，烟尘和废气仍排入空气中．

解答 解：A．大量使用农药会引起食品污染，大量使用化肥会造成土壤板结，故A错误；
B．汽油是多种烃的混合物，不属于酯类，故B错误；
C．纯碱是生产玻璃的主要原料之一，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，碱性条件下促进油污水解，所以可以洗涤油污，故C正确；
D．加高工厂的烟囱，烟尘和废气仍排入空气中，仍会有污染，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质用途，明确物质的性质是解本题关键，注意基础知识的积累，明确纯碱洗涤油污的原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．CH4燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：X极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH-．下列说法不正确的是（　　）
A．CH4在负极发生氧化反应
B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减少
C．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移
D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
18．某淡黄色固体甲，隔绝空气加热后可生成化合物A以及气体B和C．若B与A继续加热可生成一黑色能被磁铁吸引的单质D和C，C是一种温室气体，能使澄清石灰水变浑浊．将A溶于盐酸，并往其中滴加KSCN溶液无明显现象．已知10.8g甲分解后得5.4gA和标准状况下密度为1.61g-L-1的B、C混合气体．
（1）B的化学式为CO，C电子式为；
（2）气体C与Mg反应的化学方程式为CO2+Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）甲的化学式为FeC2O4，若甲在密闭容器中充分反应生成D，请写出化学反应方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO2↑；
（4）下列化学方程式中与甲分解产生A、B、C属于同一类型的反应的是BC．
A．MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+5H2O+2HCl↑ B．4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑     D．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
15．以石油裂解气为原料，通过-系列化学反应可得到重要的化工产品增塑料剂G．

请完成下列各题：
（1）CH2=CH-CH=CH2的系统命名的名称为1，3-丁二烯D的结构简式NaOOC-CH=CH-COONa
（2）写出反应类型：反应①加成反应，反应④取代反应
（3 ）写出反应条件：反应③氢氧化钠的醇溶液、加热
（4）反应②③的目的是保护碳碳双键，防止被氧化
（5）写出合成G的化学方稈式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOC-CH=CH-COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+2nH2O
（6）被氧化成C的过裎中会有中会有中间产物生成，该中间产物可能是HOCH2CHClCH2CHO（或OHCCHClCH2CHO、OHCCHClCH2COOH）（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．
2．在常温下，三氯化铁溶于适量蒸馏水能形成低浓度的氢氧化铁胶体，下列叙述不正确的是（　　）
A．由三氯化铁到氢氧化铁胶体有发生化学变化发生
B．氢氧化铁胶体溶液的颗粒的直径在10-9～10-7m之间
C．可以用丁达尔效应实验有效鉴别氯化钠溶液和氢氧化铁溶液
D．三氯化铁可用作净水剂
12．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是保证装置不漏气
C．丙装置：用图示的方法检查此装置的气密性
D．丁装置：探究温度对平衡的影响
19．铁、铝、铜及其化合物在生成、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铝元素在周期表中位置第三周期第ⅢA族，铝离子的结构示意图为．
（2）Fe3+、Al3+、Cu2+三种金属阳离子氧化性有强到弱的排列顺序是Fe3+＞Cu2+＞Al3+，制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻钢箔，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是BC（填写字母序号）．
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对．
B铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用Ⅰ对；Ⅱ错．
C铝粉可以和氧化铁粉末发生铝热反应铝热反应是工业炼铁最常用方法Ⅰ对；Ⅱ错．
D铜在潮湿空气中表面会生成铜绿可用铜容器盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对．
（5）某兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（Fe2Al3Si2）粉末的组成，提出如下方案：准备称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07g．向滤液汇总滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体．再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60g．通过计算确定次合金的组成为Fe8Al4Si（填化学式）．
10．如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生．
（1）外电源的正、负极分别是R负极S为正极．
（2）A附近溶液的现象是溶液变红，B附近发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动紫色向B方向移动．
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为氢气和氧气构成燃料电池，有关的反应式为负极：2H2+4OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-_．
11．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有关的离子方程式正确的是（　　）
A．向能使PH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向FeBr2溶液中滴加少量HClO溶液：2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+OH-

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