题目内容

18．现有A、B、C、D、E五种烃．已知
①1mol五种烃分别完全燃烧，都生成134.4L CO2（标准状况）；且烃C完全燃烧时，生成的水的物质的量比CO2多；
②A和D都能使溴水褪色，其中1mol D可以和1mol H2反应生成1mol A；1mol A又可继续和1mol H2反应又生成1mol C；
③C不与溴水或酸性KMnO4溶液反应；
④A存在多种同分异构体，其中C只能由一种A与氢气反应而得；
⑤B在铁屑存在下可以跟液溴反应，但不与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应；
⑥B能和氢气充分反应生成E；
请回答下列问题：
（1）写出所属烃的类别：A烯烃，B芳香烃，C烷烃．
（2）烃C的一卤代产物有3种同分异构体．
（3）用“系统命名法”对D命名：3，3-二甲基-1-丁炔．
（4）以上几种物质能作为溴水中溴的萃取剂的有：BCE（用“A、B、C…”作答）．
（5）写出符合题设条件的A与HCl在催化剂作用下的加成反应方程式：CH2=CHC（CH3）3+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$ClCH2CH2C（CH3）3．

分析 ①1 mol五种烃分别完全燃烧，都生成CO2为$\frac{134.4L}{22.4L/mol}$=6mol，则分子中均含有6个C原子，且烃C完全燃烧时，生成的水的物质的量比CO2多，则生成的水应大于6mol，故分子中H原子数目大于12，由于为烷烃时H原子数目最大为14，故烃C的分子式为C6H14，符合③中C不与溴水或酸性KMnO4溶液反应；
②A和D都能使溴水褪色，含有碳碳不饱和键，其中1 mol D可以和1 mol H2反应生成1 mol A；1 mol A又可继续和1 mol H2反应生成1 mol　C，则D中含有2个碳碳双键或者1个碳碳三键，A中含有1个碳碳双键，故D的分子式为C6H10，A的分子式为：C6H12，
④A存在多种同分异构体，其中C只能由一种A与氢气反应而得，则C为CH3CH2C（CH3）3，则A为CH2=CHC（CH3）3，则D为CH≡CC（CH3）3；
⑤B在铁屑存在下可以与液溴反应，但不与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应，则B为苯（）；
⑥B能与氢气充分反应生成E为．

解答 解：①1 mol五种烃分别完全燃烧，都生成CO2为$\frac{134.4L}{22.4L/mol}$=6mol，则分子中均含有6个C原子，且烃C完全燃烧时，生成的水的物质的量比CO2多，则生成的水应大于6mol，故分子中H原子数目大于12，由于为烷烃时H原子数目最大为14，故烃C的分子式为C6H14，符合③中C不与溴水或酸性KMnO4溶液反应；
②A和D都能使溴水褪色，含有碳碳不饱和键，其中1 mol D可以和1 mol H2反应生成1 mol A；1 mol A又可继续和1 mol H2反应生成1 mol　C，则D中含有2个碳碳双键或者1个碳碳三键，A中含有1个碳碳双键，故D的分子式为C6H10，A的分子式为：C6H12，
④A存在多种同分异构体，其中C只能由一种A与氢气反应而得，则C为CH3CH2C（CH3）3，则A为CH2=CHC（CH3）3，则D为CH≡CC（CH3）3；
⑤B在铁屑存在下可以与液溴反应，但不与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应，则B为苯（）；
⑥B能与氢气充分反应生成E为．
（1）由上述分析可知，A属于烯烃，B属于芳香烃，C属于烷烃，
故答案为：烯烃；芳香烃；烷烃；
（2）C为CH3CH2C（CH3）3，分子中含有3种H原子，则烃C的一卤代产物有3种同分异构体，
故答案为：3；
（3）D为CH≡CC（CH3）3，名称为：3，3-二甲基-1-丁炔，
故答案为：3，3-二甲基-1-丁炔；
（4）烯烃、炔烃能与溴发生加成反应，以上物质能作为溴水中溴的萃取剂的有：苯、烷烃、环烷烃，
故答案为：BCE；
（5）符合题设条件的A与HCl在催化剂作用下的加成反应方程式：CH2=CHC（CH3）3+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$ClCH2CH2C（CH3）3，
故答案为：CH2=CHC（CH3）3+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$ClCH2CH2C（CH3）3．

点评 本题考查有机物的推断，属于描述型题目，关键是根据燃烧生成二氧化碳与水的量确定C的分子式，再结合发生的反应推断，侧重考查学生的分析推理能力．

练习册系列答案
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8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：CH3COO-、NH4+、SO42-、I-
D．使酚酞变红色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+
9．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：将Fe2+全部氧化为Fe3+．
（2）步骤③中反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）．
（3）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
（4）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
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（5）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含69.5mgmgFeSO4•7H2O的 片剂．
6．按要求完成下列问题
（1）2，3-二甲基-4-乙基已烷结构简式CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3．
（2）2-甲基-1-戊烯结构简式CH2=C（CH3）CH2CH2CH3．
（3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物的结构简式C（CH3）4．
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（5）1，3-丁二烯的键线式 （已知乙醇的键线式为）
（6）乙醇分子中的化学键有如图所示的五种情况：，则乙醇催化氧化时，断裂的键是：1，5．（填编号）
13．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据如图，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）（用nB、tB表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cd（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）      b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变  d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化．
3．（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用硫酸来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快．当当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
10.0020.10
21.0020.90
30.0022.10
则消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为90.00%．
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．
A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B 滴定前锥形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
10．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．KOH和NH4ClB．SO2和SiO2C．MgO和Na2O2D．CCl4和KCl
7．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）能够发生加成的烃有4种；
（2）一卤代物种类最多的是G（填写字母）．
（3）写出F发生硝化反应的化学方程式．
8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．60g二氧化硅晶体中，含共价键NA个
B．常温常压下，22.4L H2中含质子数为2NA个
C．含0.5mol硫酸钠的溶液中离子总数为3NA个
D．0.5mol镁与足量的盐酸完全反应，将失去NA个电子

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