Question

(1)称取m g纯净的Na₂CO₃固体，跟20 mL盐酸恰好完全反应，生成NaCl、CO₂、H₂O，则该盐酸的物质的量浓度为________．

(2)如上述样品中混有一种杂质(可能是NaCl、NaOH、K₂CO₃)，当盐酸的实际浓度大于(1)中计算所得数值时，Na₂CO₃中所含杂质是________．结合必要的数据简述理由．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)mol·L－1　(2)NaOH 　　剖析：(1)根据化学方程式Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑可计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L－1．(2)由题意可知测定的浓度偏高．用极端假设法分析：当样品全部为NaCl时，盐酸的物质的量浓度为零；当样品全部为K2CO3时，盐酸的物质的量浓度为mol·L－1；当样品全部为NaOH时，盐酸的物质的量浓度为mol·L－1．通过比较可以看出，杂质为NaCl或K2CO3时，盐酸的实际浓度小于(1)中计算所得数值；杂质为NaOH时，盐酸的实际浓度大于(1)中计算所得数值，因此得出所含杂质为NaOH． 　　规律总结：有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质还可以考查它们的鉴别方法、除杂方法、相互转化以及有关计算，等等．