常温下有浓度均为0.5mol?L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题:(1)上述溶液中.可发生水解反应的是 (2)上述溶液中.既能与氢氧化钠溶液反应.又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度大到小的顺序是．(3)取适量溶液④.加入少量氯化铵固体.此时溶液中的值 (填“增大或“减小或“不变 )(4)若将③和④的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下有浓度均为0.5mol?L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是______（填序号，下同）
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度大到小的顺序是______．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

的值______（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=______．

【答案】分析：（1）含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子的盐能水解；
（2）既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的物质应为碳酸氢钠；
（3）加入少量氯化铵固体，使NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-向逆反应方向移动，c（OH^-）减小；
（4）恰好反应呈中性，氨水应稍过量；
（5）加水稀释到500 mL，溶液浓度为0.01mol?L^-1，溶液中的c（H⁺）=10^-2mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=10^-12 mol?L^-1，溶液中的OH^-就等于水电离出的OH^-，即该溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12mol?L^-1．
解答：解：（1）上述溶液中，可发生水解反应的是碳酸钠和碳酸氢钠，二者都是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故答案为：①②；
（2）既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液应为碳酸氢钠溶液，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），水解程度较小，则应存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），c（HCO₃^-）＞c（OH^-），因还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
则在溶液中，离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（3）加入少量氯化铵固体，使NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-向逆反应方向移动，c（OH^-）减小，但c（NH₄⁺）增大，所以溶液中

的值增大，故答案为：增大；
（4）氨水弱碱，如与盐酸等体积混合，溶液呈酸性，溶液呈中性，氨水应稍过量，所以盐酸的体积小于氨水的体积，
溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：小于；c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（5）0.5mol?L^-1的盐酸加水稀释到500 mL，溶液浓度为

=0.01mol?L^-1，溶液中的c（H⁺）=10^-2mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=10^-12 mol?L^-1，溶液中的OH^-就等于水电离出的OH^-，即该溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12mol?L^-1．
故答案为：10^-12mol?L^-1．
点评：本体考查较为综合，涉及离子浓度的大小比较、盐类水解的应用，酸碱混合物的计算等，题目难度较大，易错点为（2），注意离子浓度的比较方法．

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