下列物质发生变化时.所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A．干冰和碘分别变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（　　）

	A．	干冰和碘分别变为气体		B．	干冰和氯化铵分别受热变为气体
	C．	二氧化硅和铁分别受热熔化		D．	食盐和葡萄糖分别溶解在水中

分析根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键．

解答解：A．碘、干冰都是分子晶体，升华变为气体均克服分子间作用力，故A正确；
B．干冰是分子晶体，变为气体时克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，克服离子键，故B错误；
C．二氧化硅是原子晶体，铁是金属晶体，克服作用力分别为共价键、金属键，故C错误；
D．食盐是离子晶体，葡萄糖是分子晶体，克服作用力分别为离子键、分子间作用力，故D错误；
故选A．

点评本题考查晶体类型与化学键，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，题目难度不大．

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	A．	光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是Si
	B．	二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾
	C．	一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化
	D．	氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带

18．鉴别溶液和胶体的最简便方法是（　　）

4．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．
已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为5.4×10^-10 mol•L^-1．
（3）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁴，V₁与V₂的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

11．现有①空气、②蔗糖、③碳酸铵、④铁、⑤硝酸钾、⑥氧气、⑦石墨、⑧氯化钠、⑨石灰水、⑩蒸馏水共10种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：
（1）属于混合物的是①⑨．
（2）若将铁、氧气、石墨分为一类，其分类依据是都是单质．
（3）若将碳酸铵、氯化钠、硝酸钾分为一类，其分类依据是都是盐．
（4）若将蔗糖、碳酸铵、蒸馏水分为一类，你认为分类的依据可能是都是由非金属元素组成的化合物．

1．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子
	B．	1L0.1mol•L^-1的氨水中含有0.1N_A个NH₄⁺
	C．	1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子
	D．	常温常压下，8gO₂含有4N_A个电子

8．氯元素的天然同位素有³⁵Cl 和³⁷Cl．氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中³⁵Cl 和³⁷Cl的原子数目之比约为（　　）

5．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中试管内盛放的物质是Ca（OH）₂、NH₄Cl固体．

【实验探究】
（1）A中发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中盛放的干燥剂为碱石灰，干燥氨气能否用浓硫酸不能（填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是4.48L
（4）实验室收集氨气的方法是向下排空气法
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成蓝色
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生大量白烟．
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）．

6．X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素．其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族．
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是

，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强（填“强”、或“弱”）．
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190.0 kJ•mol^-1．

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