题目内容

某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：

（1）沉淀D的化学式为                。
（2）反应③中Cl2属于              （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）写出①反应中的离子方程式                                           
                         。
（4）溶液C中的溶质是              （提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是                                   。
（1）Cu
（2）氧化剂
（3）2Fe + Fe3+ ="=" 3Fe2+，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
（4）NaCl和FeCl3     先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸
略
练习册系列答案
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（15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体
中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的
元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

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回答下列问题：
（1）J的结构式为                 。
（2）K的电子式为                  ，属于             晶体，所含的化学键有                。
（3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为                   。
（4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为                             。
（5）G与H2O反应的离子方程式为                                              。
下列有关物质性质的比较正确的是       (     )
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强.
⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥
X、Y、Z 三种元素。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A．离子半径：X+＞Y－B．原子序数Y＞X＞Z
C．X、Y、Z均属于短周期元素D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
（本题16分）硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO4+ZnS）和过氧化氢。（皓矾为ZnSO4?7H2O）
（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有____________个属于氧化还原反应。
（2）写出过氧化氢和物质C的电子式：____________________，_______________。
（3）写出F、G的化学式： F_____________、G_________________。

（4）写出下列化学反应方程式：
反应③__________________________________________________________。
反应⑦____________________________________________________。
（5）取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，放出H2S 气体1008mL（已折算成标准状况）
①不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L
②加热驱尽溶液中H2S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，应加入 1 mol/L的NaOH溶液_____mL
将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能                       ；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有                            ；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有             ，  可能有              。
（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有                  。
（7分）．短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定Y元素在周期表中的位置________________________________。
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________；该分子中中心原子以sp2杂化，是________分子，分子构型________。
(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，并比较酸性强弱：________________。
某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：

（1）Z的分子式是          。
（2）在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。为进一步确定X的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为
                         ，则沉淀X含有的物质的化学式为  　、　　、　　　。
（3）取滤液Y，测得其pH > 7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示）      、    ，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是                            。
由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

试判断，A、B分别是                   。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式                        。

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