Question

下列事实的解释或说明正确的是（　　）

A．向NaI NaBr混合溶液中滴加氯水，先置换出I₂、再置换出Br₂，是因为I^-氧化性强于Br^-

B．SO₂使溴水褪色，体现了SO₂的漂白性

C．将SO₂、SO₃混合气体通入盐酸酸化的氯化钡溶液中，出现沉淀，该沉淀是BaSO₄

D．反应CuSO₄+H₂S?CuS↓+H₂SO₄能进行，是利用了较强酸制较弱酸的原理

Answer 1

分析：A．氯气先氧化还原性强的离子；
B．SO₂使溴水褪色，发生氧化还原反应；
C．二氧化硫与氯化钡不反应，三氧化硫与氯化钡反应生成硫酸钡；
D．反应CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄能进行，因CuS不溶于水，可使反应正向进行．

解答：解：A．氯气先氧化还原性强的离子，则向NaI、NaBr混合溶液中滴加氯水，先置换出I₂、再置换出Br₂，是因为I^-还原性强于Br^-，故A错误；
B．SO₂使溴水褪色，发生氧化还原反应，体现SO₂的还原性，故B错误；
C．二氧化硫与氯化钡不反应，三氧化硫与氯化钡反应生成硫酸钡，则将SO₂、SO₃混合气体通入盐酸酸化的氯化钡溶液中，出现沉淀，该沉淀是BaSO₄，故C正确；
D．反应CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄能进行，因CuS不溶于水，可使反应正向进行，该反应为弱酸制取强酸的特例，故D错误；
故选C．

点评：本题考查卤族元素单质及化合物的性质，把握发生的氧化还原反应及酸性的强弱等为解答的关键，注意一般强酸制取弱酸，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．