Question

有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8L(标况下)氢气和0.25mol ACl_n；B的气态氢化物的化学式为H₂B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1:2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成CB₂液态化合物，并能溶解B的单质，试回答下列问题：

    (1)A、B、C的名称；A离子的结构简图；B在周期表中的位置；CB₂的化学式。

    (2)用电子式表示A与B形成化合物的过程。

    (3)工业上制取B的最高氧化物对应水化物的原料中主要成分的名称，并写出煅烧此原料的化学方程式。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）A为钠，B为硫，C为碳；Na+               ；第三周期ⅣA族；CS2。   　　 　　 　　 高温 　　 　　       （2）  2Na+·S· → Na + [:S:]2-Na+     （3）二硫化亚铁   4FeS2＋11O2=====2Fe2O3+8SO2↑

提示：

解:设A的相对原子质量为x，化合价为n     依题意有  A＋nHCl == Cln +  H2               xg        1mol  11.2L               5.75 g   0.25mol  2.8L     x＝23  n＝1    A为金属钠 据B的氢化物化学式为H2B，设B的相对原子质量为y，则最高价氧化物的水化物化学式为H2BO4， Þ y=32，因核内质子数与中子数相等，质子数=16，故B元素为硫，C与B形成CB2，为液态，且能溶解B的单质，则CB2为CS2，C为碳。