题目内容
6．高锰酸钾溶液与浓盐酸可发生下列反应（未配平）KMnO4+HCl-Cl2↑+MnCl2+KCl+H2O
其中还原剂是HCl．若消耗0.1mol氧化剂，则生成氧化产物的物质的量为0.25mol，转移电子数为0.5NA．
分析 反应中Mn元素从+7价降低到+2价，Cl元素从-1价升高到0价，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据氧化还原反应的概念分析．
解答 解：反应中Mn元素从+7价降低到+2价，Cl元素从-1价升高到0价，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
反应中HCl的Cl元素的化合价升高，HCl作还原剂，由方程式可知2mol氧化剂参加反应生成氧化产物5mol，转移10mol电子，则若消耗0.1mol氧化剂，则生成氧化产物的物质的量为0.25mol，转移电子为0.5NA；
故答案为：HCl；0.25mol；0.5NA．
点评 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，注意利用得失电子守恒和原子守恒配平方程式，题目难度不大，明确反应中化合价的变化是解题的关键．
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17．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 | |
| D． | 铁分别与氯气、盐酸反应时得到相同的氯化物 |
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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．
11．下列过程发生化学变化的是（ ）
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18．下列物质用途说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅可用于制作半导体材料 | B． | 纯碱可用于制胃酸中和剂 | ||
| C． | 漂白粉可用于自来水的杀菌消毒 | D． | 甲醛可以用于食品防腐剂 |
16．在含c（NH4Cl）=2c（AlCl3）的溶液中滴加NaOH溶液．下列离子方程式不符合实际情况的是（ ）
| A． | Al3++2NH4++5OH-=Al（OH）3↓+2NH3•H2O | |
| B． | 2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3+NH3•H2O | |
| C． | Al3++4NH4++8OH-=4NH3•H2O+AlO2-+2H2O | |
| D． | Al3++2NH4++6OH-=AlO2-+2NH3•H2O+2H2O |