题目内容
一定温度下，向容积为aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生反应：2NO2?2NO+O2，下列叙述能够证明上述反应达到平衡状态的是（ ）
分析：A、达到了平衡状态，二氧化氮的生成和消耗速率相等，混合气体颜色不变；
B、单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，达到了平衡状态；
C、混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1，无法判断正逆反应速率相等；
D、反应前后都是气体，气体质量不变，容器容积固定，气体的密度始终不变．
B、单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，达到了平衡状态；
C、混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1，无法判断正逆反应速率相等；
D、反应前后都是气体，气体质量不变，容器容积固定，气体的密度始终不变．
解答：解：A、若是达到了平衡状态，二氧化氮的浓度不再变化，颜色应该不变，故A错误；
B、一氧化氮和二氧化氮的化学计量数相同，单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2，正反应和逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C、由于混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1，无法判断浓度是否变化，故C错误；
D、由于反应物生成物都是气体，气体的质量不变，容器的容积又是固定的，故混合气体的密度始终不变，故D错误；
故选B．
B、一氧化氮和二氧化氮的化学计量数相同，单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2，正反应和逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C、由于混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1，无法判断浓度是否变化，故C错误；
D、由于反应物生成物都是气体，气体的质量不变，容器的容积又是固定的，故混合气体的密度始终不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意容器容积固定，若是反应前后都是气体，混合气体的密度始终不变，本题难度中等．
练习册系列答案
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在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有关该反应的描述正确的是（ ）
| A、在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡 | B、由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小 | C、图2中0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（NO2）的变化曲线为d | D、图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2 |
2C(g)，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
2C(g)，下列说法属于该反应达到平衡标志的是（ ）