Question

实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。

（2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为 （标准状况），被氧化的HCl的物质的量是 。

 

Answer 1

（1） KMnO4 , HCl ；（2）2.24L , 0.20 mol。

【解析】

试题分析：在反应2KMnO4+16HCl(浓) === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价的变化： Mn由KMnO4中的+7价——MnCl2是+2价，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂；Cl由HCl的-1价——Cl2的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，反应氧化反应，作还原剂。产生5molCl2，转移电子10mol。若转移电子0.20mol，则产生氯气为0.1mol，在标准状况下体积为2.24L。这时被氧化的HCl的物质的量为0.20mol。

考点：考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂等概念及电子转移的数目与产生的气体的体积的关系的知识。