题目内容
4．下列反中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）| A． | Zn→Zn2+ | B． | KClO3→O2 | C． | CaO→Ca（OH）2 | D． | CuO→CuCl2 |
分析 必须加入氧化剂才能进行，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：A．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；
B．KClO3加热可生成氧气，无需加入氧化剂，故B错误；
C．CaO与水反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．CuO与盐酸反应生成氯化铜，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂、氧化剂反应的考查，题目难度不大．
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14．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| B． | 醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是一个物理量 | B． | 物质的量就是物质的粒子数目 | ||
| C． | 硫酸的摩尔质量是98 g | D． | 18 g水中含有1 molH2O |
19．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是（ ）
| A． | HCl | B． | Al2（SO4）3 | C． | Na2S | D． | NH3•H2O |
10．下列实验中均要用到的仪器是（ ）
①配制一定物质的量浓度的溶液
②溶解
③过滤
④蒸发
⑤pH试纸的使用．
①配制一定物质的量浓度的溶液
②溶解
③过滤
④蒸发
⑤pH试纸的使用．
| A． | 容量瓶 | B． | 漏斗 | C． | 胶头滴管 | D． | 玻璃棒 |
7．下列实验操作或结论正确的是（ ）
| A． | 鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液 | |
| B． | 某同学需用480 mL 2.0 moI•L-1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 g | |
| C． | 向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生 | |
| D． | 硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝 |