Question

（2009?泰州模拟）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述错误的是（　　）

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

C．充电时锌极与外电源负极相连

D．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+H₂O=FeO₄^2-+5H⁺

Answer 1

分析：A．放电时正极附近有OH^-生成；　
B．放电时正极转化为：FeO₄^2-→Fe（OH）₃，1mol K₂FeO₄被还原要得到31mol电子；
C．充电时锌极与外电源负极相连；
D．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．

解答：解析：A．放电时正极附近有OH^-生成，所以正极附近碱性增强，故A正确；　
B．放电时正极转化为：FeO₄^2-→Fe（OH）₃，1mol K₂FeO₄被还原要得到31mol电子，故B正确；
C．充电时锌极与外电源负极相连，故C正确；
D．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，该电池环境为碱性环境，电极方程中不能有H⁺，故D错误；
故选D．

点评：本题考查可充电电池，放电为原电池，充电为电解池；要注意电池内部环境的酸碱性．