题目内容
11．某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H2 2.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为（ ）| A． | +1 | B． | +2 | C． | +3 | D． | +4 |
分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气物质的量，根据电子转移守恒计算金属化合价．
解答 解：标准状况下2.24L H2 的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据电子转移守恒可知，金属氯化物中金属元素化合价为$\frac{0.1mol×2}{0.1}$=+2，故选：B．
点评 本题考查氧化还原反应计算，比较基础，注意利用电子转移守恒解答．
练习册系列答案
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2．有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9%，KHCO3 5.1%，K2CO3 2.38%，H2O 7.62%．将此样品若干克投入 98克10%的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和．则蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）
| A． | 20克 | B． | 40克 | C． | 48克 | D． | 36克 |
19．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  用图装置除去Cl2中混有的少量HCl | |
| B． |  用图装置分离水和溴苯的混合物 | |
| C． |  用图装置制备并收集NO气体 | |
| D． |  用图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 |
6．下列物质在水溶液中的电离方程式如下，正确的是（ ）
| A． | Ca（OH）2═Ca2++2OH- | B． | 酒精：CH3CH2OH═CH3CH2O-+H+ | ||
| C． | BaCl2═Ba2++Cl${\;}_{2}^{2-}$ | D． | H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H++SO${\;}_{4}^{2-}$ |
16．下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾可用作净水剂 | B． | 食醋可用于清除暖水瓶中的水垢 | ||
| C． | 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 | D． | 过氧化钠可用作潜艇里氧气来源 |
3．某温度下反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2（g）、0.5mol•L-1 I2（g）及0.3mol•L-1 HI（g），则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应总体向左进行 | |
| B． | 反应达到平衡时，H2的物质的量分数＜50% | |
| C． | 反应向某方向进行一段时间后K＜57.0 | |
| D． | 反应达到平衡时，H2的转化率为75% |
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．