题目内容

将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是(　　)?

A.CaCl2溶液                                    B.石灰水?

C.饱和Na2CO3溶液                          D.水玻璃?

解析：CO2与CaCl2(aq)不反应，因为H2CO3是弱酸，而HCl是强酸。石灰水中通入CO2，最终生成Ca(HCO3)2。饱和Na2CO3(aq)中通入CO2生成溶解度较小的NaHCO3：

Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3↓

加之?m(NaHCO3)＞m(Na2CO3)和溶液中水的减少，故有大量NaHCO3析出。水玻璃中通入过量CO2时，析出H4SiO4(或认为是H2SiO3)沉淀，可能析出NaHCO3沉淀——当所用Na2SiO3的浓度较大时：

答案：CD


练习册系列答案
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（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
；
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
．
（4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
AgBr
AgBr
．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
2.7×10-3
2.7×10-3
．
（5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积（L）的变化趋势图．
下列选项中有关物质性质实验得到的结论正确的是（　　）
选项 物质性质实验内容 现象呈现 结论
A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的
Ca（HCO3）2
可溶于水
B 常温下将Al片插入浓硫酸 无明显现象 Al和浓硫酸不反应
C 分别加热Na2CO3与NaHCO3固体 只有NaHCO3质量减轻 Na2CO3比
NaHCO3稳定
D 将SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D
下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成Ca（HCO3）2可溶于水
B 常温下将Al片插入浓硫酸中 无明显现象 Al片和浓硫酸不反应
C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
D 将SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是(    )

选项      实验操作                                                            现象                            结论

A            将过量的CO2通入CaCl2溶液中                   无白色沉淀出现       生成的Ca(HCO3)2可溶于水

B             常温下将Al片插入浓硫酸中                        无明显现象               Al片和浓硫酸不反应

C             向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2            溶液变浑浊               析出了NaHCO3

D            将SO2通入溴水中                                           溶液褪色                    SO2具有漂白性

 

 

（10分）（1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是         （填编号）。

A．CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO 

D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

（2）根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05mol·L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是       （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     （填编号）。

①C6H5OH    ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO      ⑤H2SO4       ⑥HClO4

（3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：                                                 。

（4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积(L)的变化趋势图。

 

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