题目内容
【题目】下列有关溶液中离子存在和转化表述不正确的是
A.常温下水电离出的c(H+)=1×1012 mol/L的溶液中不可能大量存在：Al3+、
、Cl、S2
B.加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量存在：Na+、Cl－、S2－、
C.过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2
3Fe2＋+2NO↑+4H2O
D.向AlCl3溶液中滴入大量氨水：Al3++4NH3·H2O
+4+2H2O
【答案】D
【解析】
A. 常温下水电离出的c(H+)=1×1012 mol/L的溶液，可以是酸溶液，也可以是碱溶液；
B. 加入铝粉能产生H2的溶液，可以是酸溶液，也可以是碱溶液；
C. 铁粉与硝酸反应生成硝酸铁，过量的铁粉与硝酸铁继续反应，生成硝酸亚铁；
D. 氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于弱碱。
A. 常温下水电离出的c(H+)=1×1012 mol/L的溶液，可以是酸溶液，也可以是碱溶液；酸性溶液中H+与S2生成弱电解质不能共存，碱性溶液中OH-与Al3+、
均不能共存，A项正确，不符合题意；
B. 加入铝粉能产生H2的溶液，可以是酸溶液，也可以是碱溶液，酸性溶液中H+与S2－、
不能大量共存，碱性溶液中所有离子能共存，因此加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量存在：Na+、Cl－、S2－、，B项正确，不符合题意；
C. 铁粉与硝酸反应生成硝酸铁，过量的铁粉与硝酸铁继续反应，生成硝酸亚铁，离子方程式为：3Fe+8H＋+2
3Fe2＋+2NO↑+4H2O，C项正确，不符合题意；
D. 向AlCl3溶液中滴入大量氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+，D项错误，符合题意；
答案选D。
【题目】碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：
（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式____________。
（2）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，
k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________。
②T1温度时化学平衡常数K=___________mol-1·L。
③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。
（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是____________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的第一步水解平衡常数＝________。
