题目内容

下列物质在水溶液中既能与NH3又能与SO2反应的是（　　）
分析：A、硝酸与NH3反应生成硝酸铵；硝酸能将SO2氧化生成硫酸，本身被还原成一氧化氮；
B、氢氧化钠与NH3不反应；氢氧化钠与SO2反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠和水；
C、氯化钡与NH3不反应；氯化钡与SO2不反应；
D、氢氧化钡与NH3不反应；氢氧化钡与SO2反应生成亚硫酸钡或亚硫酸氢钡和水；
解答：解：A、硝酸与NH3反应生成硝酸铵；硝酸能将SO2氧化生成硫酸，本身被还原成一氧化氮，符合题意，故A正确；
B、氢氧化钠与NH3不反应；氢氧化钠与SO2反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠和水，不符合题意，故B错误；
C、氯化钡与NH3不反应；氯化钡与SO2不反应，不符合题意，故C错误；
D、氢氧化钡与NH3不反应；氢氧化钡与SO2反应生成亚硫酸钡或亚硫酸氢钡和水，不符合题意，故D错误；
故选：A；
点评：本题主要考查了物质的性质，掌握物质的性质是解题的关键，需要注意的是由于盐酸的酸性大于亚硫酸，所以氯化钡与SO2不反应．
练习册系列答案
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（2011?商丘二模）如图为一些物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

请回答下列问题：
（1）工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是
阴极
阴极
．
（2）化合物F中阴离子的电子式为
．
（3）反应②的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（4）反应⑤的离子方程式为
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：①
高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性
高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性
．②
高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清
高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清
．
下列关于电解质的说法正确的是（　　）
（1）298K、100kPa时，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1  2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1，请写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的热化学方程式
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
；
（2）水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（3）写出硫化钠在水溶液中水解的离子方程式
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
；
（4）明矾可做净水剂是因为
Al3+水解产生的胶状的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质
Al3+水解产生的胶状的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质
，有关的离子方程式为
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有无色气体和白色絮状沉淀产生
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有无色气体和白色絮状沉淀产生
；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是
有无色气体和白色絮状沉淀产生
有无色气体和白色絮状沉淀产生
，有关的离子方程式
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
；
（5）下列哪些事实能说明醋酸是弱酸
②④⑤⑥
②④⑤⑥

①醋酸不易腐蚀衣服；
②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH约为9；
③进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH约为2.9；
⑤相同体积的PH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
⑥镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量．
人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。
(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：____________________。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子 （氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是__________。
A.H2O B.NH4+ C.OH- D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是 能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物
H+ + [:OH]-→ H:OH 试指出下列两个反应中的酸或碱：
H3BO3+H2O=H++B(OH)4- 该反应中的碱是____（填“H3BO3”或“H2O”）
NaH+H2O=NaOH+H2↑ 该反应中的酸是____（填“NaH”或“H2O”）

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