Question

【题目】实验室用密度为1.25gmL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为 ．
（2）配制 240mL 0.1molL﹣1 的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次 ） ．
A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处
（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， ．
②容量瓶中原有少量蒸馏水， ．
③定容时观察液面俯视， ．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度 ．
②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 ．
③定容摇勻后发现液面下降 ．

Answer 1

【答案】
（1）12.5mol．L﹣1
（2）2.0,250
（3）BCAFED
（4）偏低,不变,偏高
（5）重新配置,重新配置,无需再配
【解析】解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为 =12.5mol/L，

所以答案是：12.5mol．L﹣1；

（2）配制240mL0.1molL﹣1的盐酸，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程 中溶质的物质的量不变得：V×12.5mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.0mL；

所以答案是：2.0；250；

（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，故正确的顺序为：BCAFED；

所以答案是：BCAFED；

（4）①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，导致溶质偏少，浓度偏低；②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，溶液的浓度不变；③定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；

所以答案是：偏低；不变；偏高；

（5）①定容时加蒸馏水时超过了刻度，溶液的浓度偏小，需要重新配置；②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出，溶液的浓度偏小，需要重新配置；③定容摇勻后发现液面下降，溶液的浓度不变；

所以答案是：重新配置；重新配置；无需再配．
【考点精析】解答此题的关键在于理解配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．