Question

20．某同学应用如图1所示装置研究物质的性质．其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

（1）该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质具有漂白性．
（2）浓硫酸的作用是吸收气体A中的水．
（3）观察到的实验现象是B中干燥布条不褪色，C中湿润的布条褪色．
（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在没有尾气处理装置，造成环境污染．要克服该事故隐患，选择的操作是下图中的D，并写出与解决隐患相关的离子方程式表示：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 该实验是气体C通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，同时考虑氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

解答 解：（1）本实验为对比实验，将氯气分别于干燥布条和湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件，故答案为：漂白；
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中起到吸收气体A中的水的作用，故答案为：吸收气体A中的水；
（3）燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：B中干燥布条不褪色，C中湿润的布条褪色；
（4）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，发生的反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：没有尾气处理装置，造成环境污染；D； Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查氯气的性质，氯气没有漂白性，氯水的漂白性是溶液中次氯酸的表现的性质．