Question

在反应3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为（　　）

A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol

Answer 1

分析：反应中Cu₂S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6，Cu₂S是还原剂，结合化合价变化计算失去电子物质的量．

解答：解：反应中Cu₂S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6，Cu₂S是还原剂，1molCu₂S失去电子的物质的量=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]=10mol，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，比较基础，注意根据化合价理解基本概念与电子转移计算．