题目内容

在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （    ）

A．6mol         B．8mol          C．10mol        D．12mol

 

【答案】

C

【解析】略

 

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在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为（　　）

在反应3Cu2S＋22HNO3＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，当有1.5mol Cu2S被氧化时，被还原的HNO3的物质的量是

[　　]

A．5mol
B．10mol
C．11mol
D．22mol

在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （    ）

A．6mol         B．8mol          C．10mol        D．12mol

 在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （    ）

A．6mol         B．8mol          C．10mol        D．12mol

 

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