如图所示.将氯气和甲烷的混合气体放在阳光照射.会发生如下现象: ①量筒内的黄绿色气体逐渐消失 ②量筒内的黄绿色加深 ③无任何现象 ④量筒内液面上升 ⑤量筒内壁有油状物生成其中正确的描述是 [ ] A．只有①B．①④⑤ C．①⑤D．②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，将氯气和甲烷(体积比为4∶1)的混合气体放在阳光照射，会发生如下现象：

①量筒内的黄绿色气体逐渐消失 ②量筒内的黄绿色加深 ③无任何现象

④量筒内液面上升 ⑤量筒内壁有油状物生成

其中正确的描述是

[　　]

A．只有①

B．①④⑤

C．①⑤

D．②⑤

答案：B

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（2011?南京模拟）氯气是一种重要的化工原料．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）资料显示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．
①在该实验中，甲部分的装置是

（填字母）；
②丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是

Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃

；
③该实验存在明显的缺陷，改进的方法是

在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶

．

（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为

35.75%

．

甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物，其转化关系如图所示：又知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丙、丁是空气的主要成分，戊是日常生活中一种常见的金属．
②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰，戊在甲中燃烧生成棕黄色烟，E的水溶液呈黄色．
③常温下B、C均为无色气体，D为磁性黑色固体．
（1）D的化学式

，丙的电子式

，常温下甲单质的颜色为

．
（2）把戊加入到E的水溶液中，写出该反应的离子方程式

．
（3）工业上可由B与丁反应制取C，写出该反应的化学方程式

．
（4）将氯气和E同时加（通）入强碱性溶液中，可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子），请写出该反应的离子方程式

．

氯气是一种重要的化工原料．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是．
（2）资料显示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．
①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）；
②丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是；
③该实验存在明显的缺陷，改进的方法是．

氯气是一种重要的化工原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是　　　。

（2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是　　(填字母)；指出a中m仪器的名称　　　　。

②乙装置中FeCl₂溶液Cl₂反应的离子方程式是　　　　　　。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　；

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为　　　　　　　　　。

（13分）氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是        。
（2）资料显示：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是               （填字母）。

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是               。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是                           。
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是              。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是                          。
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂="==" Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20 mL Na₂S₂O₃，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为    。

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