Question

在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为

1. A.
   5.6g
2. B.
   2.8g
3. C.
   14g
4. D.
   8.4 g

Answer 1

D
分析：混合溶液中阳离子的氧化性大小顺序，Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺；加入铁顺序反应当析出铜时，银离子和三价铁离子全部反应；利用各步反应计算．
解答：混合溶液中阳离子的氧化性大小顺序为Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺；加入铁发生的反应，析出3.2g铜物质的量为0.05mol；
2Ag⁺+Fe=Fe²⁺+2Ag
0.1mol 0.05mol
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
0.1mol 0.05mol
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu
0.05mol 0.05mol
所以加入铁物质的量共计：0.05mol+0.05mol+0.05mmol=0.15mol，质量为0.15mol×56g/mol=8.4g；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的顺序反应规律的应用，氧化还原反应的计算判断．