题目内容
【题目】将CH3CHO(易溶于水，沸点为20.8 ℃)和CH3COOH(易溶于水，沸点为117.9 ℃)分离的最合适方法是
A. 蒸馏
B. 加入Na2CO3溶液后，通过萃取的方法分离
C. 加入烧碱溶液之后蒸馏出乙醛，再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸
D. 和Na反应后进行分离
【答案】C
【解析】尽管乙醛沸点为20.8℃，乙酸沸点为117.9℃，二者沸点相差较大，但二者均易挥发，不易直接进行蒸馏，而是应该将乙酸转化为乙酸钠，然后再进行蒸馏，即C项的方法分离效果更好。答案选C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________．
A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
请设计一个简单实验验证你的选择：________．
（2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是________． 用离子方程式解释产生气泡的原因：________．
（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是________．（写出一点即可）
（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________．
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
（5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
选项 | 铝电极 | 电解质 | 负极反应 | 正极反应 |
A | 正极 | NaOH | Al﹣3e﹣=Al3+ | 2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑ |
B | 负极 | 稀盐酸 | 2Al﹣6e﹣=2Al3+ | 6H++6e﹣=3H2↑ |
C | 正极 | 浓硝酸 | Cu﹣2e﹣﹣=Cu2+ | 2NO3﹣+4H+﹣4e﹣=2NO2↑+2H2O |
D | 负极 | 稀硝酸 | Cu﹣2e﹣=Cu2+ | 2NO3﹣+8H+=2NO↑+4H2O+6e﹣ |
其中正确的是________，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_________有关．
【题目】利用右图所示装置(必要时可加热)进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 实验结论 |
|
A | 苯、液溴 | 铁粉 | AgNO3溶液 | 苯与溴发生取代反应 | |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | 溴水 | SO2具有还原性 | |
C | 浓盐酸 | KMnO4 | 品红溶液 | Cl2具有漂白性 | |
D | 浓氨水 | 碱石灰 | Al2(SO4)3溶液 | Al(OH)3具有两性 |
A. A B. B C. C D. D
